Podemos escribir la entropía en notación más compacta como
miércoles, 14 de abril de 2010
Paradoja de Gibbs
miércoles, 7 de abril de 2010
lunes, 8 de marzo de 2010
Resumen Semanal
que el numero de moles se relaciona con su masa m por medio de
Las ecuaciones de estado
PV = nRT
Donde observamos que, la presion y el volumen dependen directamente de la Temperatura y del numero de moles, mientras que la presion es inversamente proporcional al volumen y viceversa
Analisaos los isotermas asi como la deduccion del Modelo Molecular del gas ideal
lunes, 1 de marzo de 2010
Termometro Casero
domingo, 21 de febrero de 2010
Resumen semanal
domingo, 14 de febrero de 2010
Resumen semanal
Resumen Termometro de gas y la escala Kelvin
Cualquier escala definida siempre depende de un tanto de las propiedades específicas del material empleado. Para establecer una escala en verdad independiente del material, necesitamos desarrollar algunos principios de termodinámica. El principio de en termómetro de gas muestra que la presión de un gas a volumen constante aumenta con la temperatura. Para calibrar el termómetro, medimos la presión a dos temperaturas digamos a 0 y a 100, graficamos esos puntos y trazamos una línea recta entre ellos. Así podemos leer de la grafica la temperatura correspondiente a cualquier presión. Si extrapolamos la línea, veremos que hay una temperatura hipotética -273.15 ºC en la que la presión absoluta del gas seria cero.
La escala de temperatura Kelvin, así llamada por el físico ingles Lord Kelvin (1824-1907). Las unidades tienen el mismo tamaño que las de escala Celsius, peor el cero se desplaza de modo que 0 K = -273.15 y 273.15 K = 0ºC
Tk = Tc + 273.15
Definimos el cociente de cualesquier dos temperaturas T1 y T2 en la escala Kelvin como el cociente de las presiones correspondientes de termómetro de gas p1 y p2
La escala Kelvin se denomina escala de temperatura absoluta y su cero se llama cero absoluto.